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高中化学考前实验知识汇总,知识大盘点

来源:http://www.abirdfarm.com 作者:betway必威官网手机版 时间:2019-10-11 05:28

图片 1

  (二)分离、提纯和溶液配制等实验技能

其实很多同学没明白实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用,所以导致失掉很多不该丢的分数,但实验题在高考理科综合中占有很大的分值。以下8条关于高中化学实验的超级总结,一定助你在大题上少丢分!

一、化学实验操作中的七原则

一、化学实验操作中的七原则

我们都知道鸡尾酒是以朗姆酒、琴酒、龙舌兰、伏特加、威士忌等烈酒作为基酒,再配以果汁、牛奶、咖啡、糖等其他辅助材料,加以搅拌或摇晃而成的一种饮料。多种元素自由搭配,这就造就了上千种不同口味的鸡尾酒。作为一名调酒师,光凭经验来调酒是远远不够的,可是难道要让他们使用量筒和烧杯来调配吗,这又太过繁琐。这时候就轮到我们这款新奇的装置大显身手了——制酒器v2.0。

  1。分离与提纯的基本操作

一、化学实验操作中的七原则

1.“从下往上”原则。

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

在2011年的鸡尾酒机器人展览会(Barbot)上,我们发现了一款显眼的制酒装置,乍看之下它就像一堆烧杯和量筒的集合体,实际上它是融合了化学实验室、日式庭院的一个鸡尾酒制造器。相比于上届大会上推出的1.0版本,这次的制酒器可是有着质的飞跃。它一共由6个排液器(可选数量)和一个全新时髦的控制器组成。

操作名称

适用范围

实例

操作要点

过滤(溶液洗涤)

溶物与不溶物的分离

粗盐提纯

一贴二低三靠;加水洗涤溶液除去吸附的离子

结晶(重结晶)

固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离

食盐溶液的蒸发结晶,KNO3和NaCl混合物的分离

加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出,有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干

蒸馏、分馏

沸点不同的液体混合物分离

石油中各馏分的分离,乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯

蒸馏烧瓶要垫石棉网,内部加碎瓷片,温度计水银球放在支管口略下的位置,冷却水和蒸气逆向

萃取、分液

两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离

用CCl4从碘水中分离出碘

分液漏斗装液不超过容积的3/4;两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复,静置分层,分液

洗气

气气分离(杂质气体与试剂反应)

饱和食盐水除去Cl2中的HCl;溴水除去CH4中的C2H2

混合气通过洗气瓶,长进短出

渗析

胶体与溶液中溶质的分离

除去淀粉胶体中的NaCl

混合物装入半透膜袋中浸入蒸馏水中适当时间

加热

杂质发生反应

除Na2CO3中NaHCO3;
除去MnO2中的C

玻璃棒搅拌使受热均匀

升华

分离易升华的物质

碘、萘等的提纯

 

盐析

胶体从混合物中分离

硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒;蛋清中加入饱和(NH4)2SO4

 

高中化学考前实验知识汇总,知识大盘点。掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:

1.“从下往上”原则。

化学实验室

图片 2

一眼望去,这款机器最独特的地方就是那些典型的实验室玻璃器皿:500毫升的细颈瓶和10毫升的量筒。

图片 3

细颈瓶上装着一个橡胶塞子,上头一共钻了两个孔。每个孔上都插着根刚性FDA(食品及药物管理局)食品级塑料管,一长一短。长的那根可以一直伸到瓶底,而短的那根只是稍稍插入瓶中一点。

如果细颈瓶中盛有液体,那么使用这种塞子就可以一边将气体从短管压入,一边让液体从长管中出来了。这就是化学实验室中的经典装置,又被称为“洗瓶”。

假设空气是纯净的,那么用这个方法来抽出液体,既安全又卫生。此外,抽出瓶外的液体量取决于空气压力、液体深度、导管中的空气阻力等等。因此,如果不借助一些度量器材,我们很难知道到底有多少液体被抽出瓶外,这时候量筒该闪亮登场了。

  2。常见物质分离提纯归纳

1.“从下往上”原则。

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:

醒竹

用于度量液体容量的方法数不胜数,要么采用直接方法(桨轮流量计、超声波、激光……),要么采用间接方式(监视玻璃器皿的重量、使用液面高度来中断激光、使用浮标……)。然而,这儿我们使用了一种与众不同的方式,它借鉴了日式庭院的经典装置——醒竹。

图片 4

醒竹是在一端开口竹筒上安装枢轴的不平衡容器。经常在日本动漫中出现的上下摇摆的竹桶其实就是醒竹,它被支架所固定,上方的流水会淌入敞口的一端。当竹筒中的水渐渐多起来时,由于枢轴的不平衡,它会向另一边倒去,敲击在竹片上发出响亮的声音。当水全部倾倒完时,它又会倒向另一边,如此反复。

图片 5

没错,这儿量筒的原型就是那个竹筒,我们就是使用它来反复测量流出的液体量的。在我们的装置中使用的是10毫升的量筒,并对其进行了适当的加工。其中最大的特点就是量筒口部被倾斜切除了一部分,就像敞口的竹筒那样,这样的倾角就能使上方的液体轻松得流入量筒之中。

接下来我们要使用一个枢轴来固定住量筒,并在下方装上了一个激光切割传感器,这样当量筒倾倒时就会切割红外线,提醒人们它已经满了。

混合物,括号内为杂质

所用试剂

分离方法

NaOH(Na2CO3)

Ca(OH)2

溶解、加试剂、过滤

NaHCO3(Na2CO3)

CO2

溶解、通入足量试剂、蒸发

Na2CO3(NaHCO3)

 

加热

NaCl(Na2CO3、NaHCO3)

HCl

加入足量试剂,蒸发

CO2(HCl、SO2)

饱和Na2CO3溶液

洗气

CO(CO2)

NaOH

洗气

CO2(CO)

CuO

加热

O2(CO2)

Na2O2

足量试剂充分反应

NaCl(NH4Cl)

 

加热

KI(I2)

CCl4

加热升华或加试剂萃取

Cl2(HCl)

饱和NaCl溶液

洗气

KNO3(NaCl)

H2O

重结晶过滤

Fe2+(Fe3+)

Fe

过滤

Fe3+(Fe2+)

H2O2

加入足量试剂

SiO2(CaCO3、CaO)

HCl

过滤

烷(烯炔)

溴水

洗气

气态烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)

NaOH溶液

洗气

苯(甲苯)

KMnO4酸性溶液

分液

苯(苯磺酸)

NaOH溶液

分液

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

甲苯(乙醛)

分液

甲苯(苯酚)

NaOH溶液

分液

苯酚(苯)

NaOH溶液、CO2

加NaOH溶液分液,取水层通入过量CO2,分液

溴乙烷(乙醇)

分液

以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

整合

图片 6

制酒器v2.0可以最多加载6个排液器,因此对应的倾斜量筒数量也有6个。在它们上方的导管与塞子上长管的外端相连,这样只需将气体压入短管,液体就会流入量筒之中。而在量筒的下端是一个广口漏斗,它将收集所有方向流下的液体,并将其导入下方的鸡尾酒杯中。

图片 7

  续表

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

控制器

图片 8

为了将气体压入细颈瓶,我们要为每个瓶子选择一个气泵。同时还需要一个用于监控量筒倾倒的装置。当然,最好还能有一个用于管理6个瓶子的流量和种类的界面。

2.0版的控制器就集合了所有功能于一身,图中我们可以看出,控制器使用导管与各个烧瓶相连。在它的玳瑁色塑料盖之下有一个AVR单片机、8个按钮、6x8个LED条等等装置。

图片 9

控制器上一共有8个按钮,“重置”按钮处于左端、“开始”按钮在右端,其余的六个控制按钮则在中间。每个按钮都是AVR(自动电压调整器)的一个输入参数。

图片 10

同时,控制器中还装有6个气泵,它们配合按钮一起来控制抽出的液体量。用来带动气泵工作的是名为"Penn-Plax"的电池,售价10-15美元左右。

图片 11

值得一提的是之前说到的激光探测器,它被置于量筒之下,是一个由红外LED灯和红外探测光电晶体管组成的光栅二极管。它由LED芯片驱动,并作为参数读入AVR中。当量筒倾斜时,它会切割光线,这样我们就能及时发觉了。

控制盒的外壳是个玳瑁色的塑料盖,由激光切割出用于螺钉和按钮的孔洞。我们还在按钮上方添加了标志牌,用于分辨出烧瓶中的液体种类。

好了,借助这个制酒器v2.0,我们就可以摇身变为一个调酒师了。只要一手拿着配方,一手在机器上按动两下,很快一杯自制的鸡尾酒就新鲜出炉啦!

来源: evilmadscientist

混合物,括号内为杂质

所用试剂

分离方法

乙醇(水)

CaO

蒸馏

乙醇(NaCl)

 

蒸馏

乙酸(甲酸)

醋酸钠晶体

蒸馏

乙酸乙酯(乙酸、乙醇)

饱和Na2CO3溶液

分液

硬脂酸钠溶液(NaCl)

半透膜

渗析

硬脂酸钠溶液(甘油)

NaCl粉末

盐析、过滤

蛋白质(饱和硫酸铵溶液)

半透膜

渗析

硝基苯(硝酸)

NaOH溶液

分液

淀粉溶液(NaCl)

半透膜

渗析

甲烷(H2S)

NaOH溶液或CuSO4溶液

洗气

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

  3。化学灼伤的急救措施

如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

灼烧物质

急救措施

各种酸(浓硫酸、硝酸、冰醋酸等)

立即用水冲洗,接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和,最后用水清洗,必要时涂上甘油。如果出现水泡,应涂上紫药水。

氢氟酸

先立即用流水长时间冲洗(15~30 min),然后用3%~5%碳酸氢钠溶液湿敷,再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或敷上1%的氢化可的松软膏。

各种碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等)

先用大量水冲洗,然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。

先用大量水冲洗,再用1体积氨水(22.5%)、1体积松节油和10体积酒精(95%)的混合液涂敷。

立即用水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液浸泡,以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸铜溶液冲洗,使磷转化为难溶的磷化铜。再用水冲洗残留的硫酸铜溶液,最后按灼烧伤处理。切不可使伤口暴露在空气中或用油脂类涂敷。

用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物,再用清水冲洗干净,最后再用硫酸钠饱和溶液湿敷。也可用4体积酒精(75%)和1体积0.5 mol·L-1的氯化铁溶液组成的混合液洗。不可用热水冲洗污物,否则会加重损伤。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

  4。常见气体的制备

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

制取
气体

反应原理(反应条件、化学方程式)

装置类型

收集方法

注意事项

 

 

 

 

 

O2

 

 

 

 

CH4

 

 

 

 

NH3

 

 

 

 

2KClO3 2KCl+3O2
或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

 

 

 

 

CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4

 

 

 

 

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O

固体

固体
·
加热

 

 

 

排水法

 

 

 

 

向下排气法

①检查装置气密性。②装固体的试管口要略向下倾斜。③先均匀加热,后固定在放药品处加热。④用排水法收集,停止加热前,应先把导气管撤离水面,才能熄灭酒精灯。⑤制CH4须用无水CH3COONa

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl2

 

 

 

 

HCl

 

 

 

 

NO

 

 

 

 

C2H4

 

 

 

 

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

 

 

 

 

NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl

 

 

 

 

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

 

 

 

 

CH3-CH2-OH CH2===CH2+H2O

固体+液体 液体+液体
·

 

 

 

向上
排气法

 

 

 

 



①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。③氯气有毒,尾气要用碱液吸收。④制取乙烯温度应控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)

 

 

 

 

 

 

 

 

H2

 

 

 

 

C2H2

 

 

 

 

CO2

 

 

 

 

SO2

 

 

 

 

NO2

 

 

 

 

H2S

 

 

 

 

Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2

 

 

 

 

CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+CH≡CH

 

 

 

 

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

 

 

 

 

Na2SO3+H2SO4(1∶1)===Na2SO4+SO2+H2O

 

 

 

 

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

 

 

 

 

FeS+H2SO4(稀)===FeSO4+H2S

固体

液体
·
不加热

 

 

 

向下排气法
或排水法

 

 

 

 

向上
排气法

①检查装置气密性。②使用长颈漏斗时,要把漏斗颈插入液面以下。③使用启普发生器时,反应物固体应是块状,且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗,以控制反应速率。⑤H2S剧毒,应在通风橱中制备,或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4

 

 

 

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

6.先验气密性原则。

  5。中学化学实验操作中的7原则

6.先验气密性原则。

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

  (1)“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

  (2)“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右的顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

二、化学实验中温度计的使用

①测物质溶解度。

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

  (3)先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

分哪三种情况以及哪些实验需要温度计?

②实验室制乙烯。

①测物质溶解度。

  (4)“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

②实验室制乙烯。

  (5)“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

①测物质溶解度。

①实验室蒸馏石油。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

  (6)先验气密性(装入药口前进行)原则。

②实验室制乙烯。

②测定乙醇的沸点。

①实验室蒸馏石油。

  (7)后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

②测定乙醇的沸点。

  6。实验中温度计的使用

①实验室蒸馏石油。

①温度对反应速率影响的反应。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

  (1)测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度;②实验室制乙烯。

②测定乙醇的沸点。

②苯的硝化反应。

①温度对反应速率影响的反应。

  (2)测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

②苯的硝化反应。

  (3)测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应。

①温度对反应速率影响的反应。

加热KMnO4制氧气

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:

  7。化学实验基本操作中的“不”15例

②苯的硝化反应。

制乙炔和收集NH3

加热KMnO4制氧气

  (1)不能用手接触实验室里的药品,不要将鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

三、常见的需要塞入棉花的实验

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

制乙炔和收集NH3

  (2)做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

需要塞入少量棉花的实验:

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

  (3)取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上,瓶上的标签应向着手心,不应向下,放回原处时标签不应向里。

加热KMnO4制氧气

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

  (4)若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

制乙炔和收集NH3

四、常见物质分离提纯的10种方法

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

  (5)称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上,也不能把称量物放在右盘上,加砝码时不要用手去拿。

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

四、常见物质分离提纯的10种方法

  (6)用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

防止实验中产生的泡沫涌入导管;

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

  (7)向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

3.过滤法:溶与不溶。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中:加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

  (8)不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯,熄灭时不得用嘴去吹。

四、常见物质分离提纯的10种方法

4.升华法:SiO2(I2)。

3.过滤法:溶与不溶。

  (9)给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

4.升华法:SiO2。

  (10)给试管加热时,不要把拇指按在短柄上,切不可使试管口对着自己或旁人,液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中:加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

6.溶解法:Fe粉(Al粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  (11)给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

3.过滤法:溶与不溶。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;

6.溶解法:Fe粉:溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  (12)用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

4.升华法:SiO2。

CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2:通过热的CuO;

  (13)使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收;

CO2:通过NaHCO3溶液。

  (14)过滤液体时,漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

6.溶解法:Fe粉:溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收;

  (15)在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2:通过热的CuO;

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

N2:将混合气体通过铜网吸收O2。

  8。化学实验中的“先与后”22例

CO2:通过NaHCO3溶液。

五、常用的去除杂质的方法10种

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al3,Fe3:先加NaOH溶液把Al3溶解,过滤,除去Fe3,再加酸让NaAlO2转化成A13。

  (1)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收;

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

五、常用的去除杂质的方法10种

  (2)用排水法收集气体时,先拿出导管后再撤酒精灯。

N2:将混合气体通过铜网吸收O2。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  (3)制取气体时,先检验气密性后装药品。

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al3,Fe3:先加NaOH溶液把Al3溶解,过滤,除去Fe3,再加酸让NaAlO2转化成A13。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  (4)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

五、常用的去除杂质的方法10种

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  (5)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

  (6)点燃H2、CH4、C2H4等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

  (7)检验卤代烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

6.溶液结晶法:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

  (8)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  (9)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  (10)配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

6.溶液结晶法:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  (11)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  (12)做焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

  (13)用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

  (14)配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1 cm~2 cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

  (15)安装发生装置时遵循的原则是:自下而上、先左后右或先下后上、先左后右。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

  (16)碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

  (17)酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

  (18)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。

  (19)用pH试纸时,先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

  (20)配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时,先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

  (21)称量药品时,先在盘上各放两张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中),再放药品。加热后的药品先冷却、后称量。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

  9。实验中导管和漏斗的位置的放置方法

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

  (1)气体发生装置中的导管,在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

  (2)用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近,这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

  (3)用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部,原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集,但两者比较,前者操作方便。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

  (4)进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部,这样利于两者接触,充分发生反应。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

  (5)点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

七、化学实验中的先与后22例

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

  (6)进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

七、化学实验中的先与后22例

  (7)用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

  (8)若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

  (9)洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

七、化学实验中的先与后22例

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

  (10)制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

  (11)制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

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4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  特别说明:由于各方面情况的不断调整与变化,新浪网所提供的所有考试信息仅供参考,敬请考生以权威部门公布的正式信息为准。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

8.检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

8.检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

18.酸流到桌子上,先加 NaHCO3溶液中和,再水洗,最后用布擦。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu2悬浊液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

21.配制和保存Fe2 ,Sn2 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

18.酸流到桌子上,先加NaHCO3溶液中和,再水洗,最后用布擦。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

21.配制和保存Fe2 ,Sn2 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu2悬浊液。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳,希望对大家有帮助。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

21.配制和保存Fe2 ,Sn2 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳,希望对大家有帮助。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

2.用排空气法收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳,希望对大家有帮助。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

2.用排空气法收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

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